image/svg+xmlChapitre 06 CORTÈGE ÉLECTRONIQUE D'UNE ENTITÉ CHIMIQUE 2. DES ATOMES AUX ENTITÉS PLUS STABLES 2.3 ÉNERGIE DE LIAISON 2.2 SCHÉMA DE LEWIS D'UNE MOLÉCULE 2.1 IONS MONOATOMIQUES COURANTS 1. CORTÈGE ÉLECTRONIQUE 1.3 FAMILLES CHIMIQUES 1.2 LIEN ENTRE CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE ET POSITION DANS LE TABLEAU PÉRIODIQUE 1.1 CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE D'UN ATOME Déterminer la position de l'élément dans le tableau périodique à partir de la donnée de la con guration électronique de l'atome à létat fondamental.Déterminer les électrons de valence d'un atome ( Z<=18) à partir de sa con guration électronique à l'état fondamental ou de sa position dans le tableau périodique.Associer la notion de famille chimique à l'existence de propriétés communes et identi er la famille des gaz nobles.Établir le lien entre stabilité chimique et con guration électronique de valence d’un gaz noble.Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.Nommer les ions : H + , Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , F - ; écrire leur formule à partir de leur nom . Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justi er la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z < 18).Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison Act "CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE D’UN ATOME"22p8618 et 19 p8641 et 42 p8824p86 Activité"ÀLARECHERCHEDELASTABILITÉ" 30p87 33,35 et 36 p8739 et 40 p8847p9050p91 et 53p93 page 82page 82page 82page 83page83page 83Synthèse page 84
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