Doser, c'est déterminer précisément une quantité de matière n ou une concentration Cx

de concentration inconnue Cx

NB : Cette solution inconnue ne réagira ici avec aucune espèce.

de concentration connue Cmère.

(Mére obtenue par dissolution d'un soluté dans un solvant)

de concentrations Ci obtenues par dilution de la mère

en mettant un peu de solvant dans une cuve et en règlant le spectrophotomètre sur A = 0

pour chaque solution fille.

Illustration de la loi de Beer-Lambert A = k.C

de la solution inconnue de concentration Cx

à l'aide de la droite d'étalonnage

(résolution graphique ou, en utilisant le coefficient directeur k de la droite d'étalonnage modélisée).

(Cf. notice : Un point avec capteur en l'air : sigma = 0 ; un 2ème point avec capteur dans solution étalon : valeur de sigma connue, à entrer suivant la température)

pour chaque solution fille.

Illustration de la loi de Kohlrausch sigma = k.C (version simplifiée)

de la solution inconnue de concentration Cx

à l'aide de la droite d'étalonnage

(résolution graphique ou, en utilisant le coefficient directeur k de la droite d'étalonnage modélisée).

de concentration inconnue Cx

Le soluté de cette solution (espèce chimique "titrée" notée A) réagira ici avec une autre espèce dite titrante B.

c'est à dire solution de concentration C connue en un soluté B qui réagira avec A à titrer

du type : aA + bB ==> cC + dD

avec :

A : espèce titrée
B : espèce titrante dont on connaîtra la quantité de matière, à l'équivalence
a : nombre stoechiométrique associé à A
b : nombre stoechiométrique associé à B
...

http://rene.souty.free.fr/spip.php?article299#%C3%A9quivalence

La réaction support de titrage est une réaction acidobasique : Réaction entre deux couples acide/base avec transfert de proton H+

Une sonde de pHmètre est placée dans le bécher contenant l'espèce titrée

Une courbe de suivi pHmétrique pH = f(V) dévoile un "saut de pH" : Pour repérer le point équivalent E :

méthode des tangentes //
méthode de la dérivée

NB : Le pHmètre est à étalonner grâce à deux solutions étalons

Une sonde de conductimètre est placée dans le bécher contenant l'espèce titrée (on y ajoute souvent de l'eau distillée pour ensuite pouvoir négliger les effets de dilution)
Une courbe donnant la conductivité du mélange réactionnel en fonction du volume V de solution titrante versée dévoile un changement de pente en E: point équivalent. (Le changement de pente s'explique grâce à la loi générale de Kohlrausch)
étalonnage du conductimètre : Un point avec capteur en l'air : sigma = 0 ; un 2ème point avec capteur dans solution étalon : valeur de sigma connue, à entrer suivant la température.

L'équivalence E est repérée :

soit par le changement de couleur associé à un des réactifs lui même dans la réaction de titrage.
soit à un indicateur coloré ajouté au mélange réactionnel.