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TS : ESPÈCE AMPHOTÈRE ET DISMUTATION

Quand une même espèce chimique peut jouer ... deux rôles

dimanche 20 décembre 2015, par Oscillo&Becher


ESPÈCE AMPHOTÈRE ET DISMUTATION

Prenons deux cas d’un phénomène où une même espèce peut jouer deux rôles différents (et complémentaires) :

  • le premier, l’autoprotolyse de l’eau, dans le domaine de l’acido-basicité
  • le deuxième, la dismutation de l’eau oxygénée, dans le domaine de l’oxydo-réduction

L’autoprotolyse de l’eau

H2O + H +  $\rightleftarrows$ H3O +  (Couple acide/base H3O +  / H2O)

H2O $\rightleftarrows$ H +  + HO −  (Couple acide/base H2O / HO − )


H2O + H2O $\rightleftarrows$ H3O +  + HO −  (1)

  • Cette réaction est une réaction acidobasique : Il y a transfert d’un proton H +  :

  • Ici, l’eau peut jouer à la fois :

    • le rôle d’une base puisqu’elle accueille un proton H +  (voir le couple acide/base H3O +  / H2O)

    • et le rôle d’un acide puisqu’elle cède un proton H +  (voir le couple acide/base H2O / HO − )

On dira que l’eau est un corps ampholyte (ou amphotère)

La transformation (1) est une transformation très limitée, il s’agit de l’autoprotolyse de l’eau.

La dismutation de l’eau oxygénée

L’eau oxygénée (ou peroxyde d’hydrogène) a pour formule H2O2

H2O2 + 2H +  + 2e- $\rightleftarrows$ 2H2O (Couple oxydant/réducteur H2O2 / H2O)

H2O2 $\rightleftarrows$ O2 + 2H +  + 2e- (Couple oxydant/réducteur O2 / H2O2)


2H2O2  →  2H2O + O2 (2)

  • Cette réaction est une réaction d’oxydoréduction : Il y a transfert d’e- :

  • Ici, l’eau oxygénée peut jouer à la fois :

    • le rôle d’un oxydant puisqu’elle accueille des électrons e- (voir le couple oxydant/réducteur H2O2 / H2O)

    • et le rôle de réducteur puisqu’elle cède des e- (voir le couple oxydant/réducteur O2 / H2O2)

On dira que la transformation (2) est une dismutation

La transformation (2) est totale mais … très lente à température ordinaire.

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