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2DE : VERS LA STABILITÉ : IONS ET MOLÉCULES

mercredi 16 février 2022, par Oscillo&Becher


VERS LA STABILITÉ

VERS LA STABILITÉ
Formation des ions et des molécules

1. STABILITÉ DES GAZ NOBLES

1.1. Familles chimiques

  • D’une manière générale, les éléments d’une même colonne :
    • constituent une famille : Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques similaires.
    • ont même nombre d’électrons de valence1.

GazNoblesTab.png

1.2. La famille des gaz nobles

  • Les éléments de la famille des gaz nobles se trouvent dans la colonne 18
    • l’hélium \((1s)^{2}\) : 2 électrons de valence : Couche externe (couche de valence) saturée
    • le néon \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}\) : 8 électrons de valence : Couche de valence saturée
    • et l’argon \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}(3s)^{2}(3p)^{6}\) : 8 électrons de valence : : Couche de valence saturée
  • Les atomes (He, Ne et Ar) ne forment pas de composés avec d’autres atomes : Les atomes (He, Ne et Ar) sont donc particulièrement stables.

Stab.png

  • Et quand on ne nait pas noble, que fait-on ?

2. FORMATION DES IONS

2.1. Les ions monoatomaiques

  • Un ion négatif (anion) est un atome qui a capté un ou des électrons.
  • Un ion positif (cation) est un atome a perdu un ou des électrons.

2.2. Vers la stabilité

2.2.1. Formation d’un cation : Exemple de l’ion sodium \(Na^{+}\)

\(_{11}Na\) \(\rightarrow\) \(_{11}Na^{+}\) + e-
\((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}(3s)^{1}\)   \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}\)    
1 e- de valence   8 e- de valence    
alcalin \(\ne\) gaz noble   couche de valence saturée    
    ion stable    
  • NB : Si on compare l’ion \(_{11}Na^{+}\) à l’atome \(_{11}Na\) dont il est issu, on constate que seul le cortège électronique est différent, le noyau (donc Z) est le même. \(_{11}Na^{+}\) et \(_{11}Na\) sont deux entités du même élement chimique sodium Na.

2.2.2. Formation d’un anion : Exemple de l’ion chlorure \(Cl^{-}\)

\(_{17}Cl\) + e- \(\rightarrow\) \(_{17}Cl^{-}\)
\((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}(3s)^{2}(3p)^{5}\)       \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{6}(3s)^{2}(3p)^{6}\)
7 e- de valence       8 e- de valence
halogène \(\ne\) gaz noble       couche de valence saturée
        ion stable
  • NB : Si on compare l’ion \(_{17}Cl^{-}\) à l’atome \(_{17}Cl\) dont il est issu, on constate que seul le cortège électronique est différent, le noyau (donc Z) est le même. \(_{17}Cl^{-}\) et \(_{17}Cl\) sont deux entités du même élement chimique chlore Cl. Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation de l’élément chimique

2.2.3. Un lien vers une vidéo de Florence Raffin :

2.2.4. Généralisation :

  • Les atomes hors famille des gaz nobles tendent à perdre ou gagner des électrons pour avoir autant d’électrons de valence que le gaz noble le plus proche.

IonsTab.png

Figure 1 : Il est ainsi possible de prévoir la charge électrique d’un ion (en rouge) à partir de la position de l’atome (en noir) dont il est issu dans le tableau périodique.

3. FORMATION DES MOLÉCULES

3.1. Schémas de Lewis d’une molécule :

3.1.1. Cas de la molécule de dihydrogène \(H_{2}\)

  • 2 atomes liés :
    • Atome H : Configuration électronique : \((1s)^{1}\) : 1 e- de valence
    • Atome H : Configuration électronique : \((1s)^{1}\) : 1 e- de valence

H2.png

Figure 2 : source

  • Molécule \(H_{2}\) : Un seule liaison covalente H-H (liaison simple : 1 seul doublet liant en jeu) suffit pour que chacun des atomes H se rapproche de la stabilité de l’atome de gaz noble He \((1s)^{2}\) en mettant en commun leur électron.

3.1.2. Cas de la molécule de dioxyde de carbone \(CO_{2}\)

  • 3 atomes en jeu :
    • Atome O (Z = 8) : Configuration électronique : \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{4}\) : 6 e- de valence
    • Atome C (Z = 6) : Configuration électronique : \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{2}\) : 4 e- de valence
    • Atome O (Z = 8) : Configuration électronique : \((1s)^{2}(2s)^{2}(2p)^{4}\) : 6 e- de valence

CO2.png

Figure 3 : source

  • Deux atomes peuvent créer :
    • une liaison simple : 1 seul doublet liant : 1 + 1 = 2 e- partagés
    • une liaison multiple :
      • liaison double : 2 doublets liants : 2 + 2 = 4 e- partagés.
      • liaison triple : 3 doublets liants : 3 + 3 = 6 e- partagés.
  • Les doublets non liants sont des paires d’e- non engagés dans des liaisons covalentes. (Ils ne sont pas partagés)

O2N2.png

Figure 4 : À gauche, la molécule de dioxygène, à droite, la molécule de diazote.

3.1.3. Autres exemples : Vidéo de Florence Raffin :

3.2. Représentation des molécules

  • On peut utiliser des modèles moléculaires ou des visualisateurs 3D de molécules.

couleurs.png

Figure 5 : Couleurs conventionnelles

6molecules.png

3.3. Critère de stabilité pour les atomes formant une molécule

  • Dans un molécule, les atomes s’entourent de 2 (pour H) ou 8 électrons sur leur couche externe pour avoir le même nombre d’électrons de valence que le gaz noble le plus proche.

Notes de bas de page:

1

Les électrons de la couche externe (couche de valence \(n_{max}\)) sont les électrons de valence. Les électrons de valence d’un atome sont les électrons \(n_{max}s\) et \(n_{max}p\) où \(n_{max}\) a la plus grande valeur (1, 2 ou 3) dans la configuration électronique de l’atome.

Created: 2022-01-16 dim. 17:32

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