2DE : QUELQUES NOTIONS DE PHYSIQUE-CHIMIE

• Corps purs et mélanges à compléter puis correction et résumé en fin d’article.

• Identifier une espèce chimique à compléter puis correction en fin d’article.

• Texte :

• Correction :

• Texte :

• Cette éprouvette graduée contient-elle de l’eau, de l’éthanol ou du chloroforme ?

  On donne :

  Espèces chimiques	eau	éthanol	chloroforme
  masse volumique \(\rho\) en \(g.mL^{-1}\)	1,00	0,789	1,48
  densité d	1,00	0,789	1,48

• CORRECTION

• Texte

• On a réalisé une CCM (Chromatographie sur Couche Mince) : Voir chromatogramme obtenu (ci-dessus)
• On a déposé 4 échantillons sur la plaque :
  • A : alcool benzylique pur
  • B : éthanoate de benzyle commercial
  • C : phase liquide récupérée à l’issue d’une synthèse.
  • D : extrait naturel de jasmin

• Les substances C et D sont-elles pures ?
• Les substances C et D contiennent-elles de l’éthanoate de benzyle ?

• Lien vers les compétences en jeu

• Article « Le mur du son » sur Oscillo et Bécher à compléter

• Article dédié sur Oscillo Bécher

• Lien vers les compétences en jeu

• Mesure de distance par temps d’orage sur Oscillo Bécher
  • Correction (à n’utiliser qu’après avoir cherché par soi-même)

• Article dédié sur Oscillo et Bécher

• Lien vers les compétences en jeu

• Lien vers article dédié sur Oscillo Bécher

• Article dédié sur Oscillo Bécher

• Lien vers les compétences en jeu

• Au niveau microscopique de la matière, on trouve des entités chimiques qui peuvent être des
  • atomes comme l’atome d’or Au.
  • ions comme l’ion cuivre \(Cu^{2+}\)
  • molécules comme la molécule de méthane \(CH_{4}\)

• Pb 1 : De combien d’entités chimiques N est constituée une goutte d’eau pure de volume V = 0,050 mL ?
• Pb 2 : De quelle quantité de matière n est constituée cette même goutte d’eau de volume V = 0,050 mL ?

Résoudre, dans l’ordre, les deux problématiques précédentes

• Données :
  • Masse volumique de l’eau : \(\rho_{eau} = 1,00\) \(g.mL^{-1}\)
  • Masse des atomes H et O :
    • \(m_{H} = 1,66 \times 10^{-24}\) g
    • \(m_{O} = 2,66 \times 10^{-23}\) g
  • Constante d’Avogadro \(N_{A}\) = \(6.02 \times 10^{23}\) \(mol^{-1}\)
• Indice : Commencer par déterminer la masse m d’une goutte d’eau de volume V = 0,050 mL. On pourra noter cette masse m = \(m_{echantillon}\).
  • Correction de cette première étape
  • Rappels : L’essentiel

• Correction de la Pb 1
• Pour passer de la résolution de la Pb 1 à celle de la Pb 2 : Notion de mole
• Correction de la Pb 2

• Lien vers la liste de compétences

Le métabolisme humain libère une puissance thermique P d’environ 80 W. Pendant l’entraînement, P peut augmenter dix fois, c’est-à-dire être multipliée par dix. Le corps humain régule sa température par vasodilatation, accélération de la respiration ou de la transpiration.

1. Expliquer pourquoi la transpiration peut refroidir le corps.
2. Calculer la masse d’eau m produite par la transpiration en une heure en compensation de l’énergie thermique E ( ou Q) relâchée par le corps pendant l’entraînement. Expliquer le titre.
   • On donne :
     • Énergie massique de vaporisation de l’eau : \(\ell_{vaporisation}\) = \(2,3 \times 10^{6}\) \(J.kg^{-1}\).
     • Relation entre Puissance P et énergie E (ou ici, énergie thermique Q) : \(P = \frac{E}{\Delta t} = \frac{Q}{\Delta t}\) avec \(\Delta t\) durée du transfert d’énergie en s.

• Lien vers la liste des compétences

• Lien vers la liste de compétences

LES CORRECTIONS SONT EN LIGNE PETIT À PETIT …. POUR LA PLUPART : À LA FIN DES ARTICLES EN LIEN ….SUITE À VENIR …..