Une espèce chimique est caractérisée par sa masse volumique \(\rho\) qui dépend de son état physique.

La masse volumique \(\rho\) d’un échantillon de matière est une grandeur égale au quotient de sa masse m par le volume V qu’il occupe.

• avec
  • \(\rho\), par exemple, en \(g.cm^{-3}\)
  • m : masse de l’échantillon en g
  • V : Volume de l’échantillon en \(cm^{3}\) (= mL voir tableau suivant)
• Exemple à connaître : \(\rho_{eau}\) = 1,00 \(g.cm^{-3}\)
• Rappel :

La densité d, grandeur sans unité, est définie par la relation :

• Dans l’expression précédente, les masses volumiques doivent être exprimées dans la même unité, alors d est effectivement sans unité.
• Si, donc, on choisit le \(g.cm^{-3}\) (c’est à dire \(g.mL^{-1}\)), la valeur du dénominateur est simplement \(\rho_{eau}\) = 1,00 \(g.cm^{-3}\) = 1,00 \(g.mL^{-1}\), on aura alors la même valeur pour la masse volumique \(\rho\) exprimée en \(g.cm^{-3}\) (c’est à dire \(g.mL^{-1}\)) et sa densité d (sans unité)

• Sur la « carte d’identité » d’une espèce chimique, on trouve ses caractéristiques. Parmi elles, il est fréquent de trouver la densité d plutôt que la masse volumique \(\rho\). D’après les remarques précédentes, il est facile de passer de l’une à l’autre (mêmes valeurs si \(\rho\) est exprimée en \(g.cm^{-3}\) (c’est à dire \(g.mL^{-1}\)))

  Ex : Densité de la mer Morte d = 1,24, on en déduit que sa masse volumique est \(\rho\) = 1,24 \(g.cm^{-3}\) = 1,24 \(g.mL^{-1}\). Voir d’autres exemples dans le tableau suivant.

• NB : Des liquides sont miscibles s’ils forment un mélange homogène.