Chapitre 1 "CORPS PURS ET MÉLANGES AU QUOTIDIEN"
1 CORPS PUR ET MÉLANGES
2 IDENTIFICATION DES ESPÈCES CHIMIQUES
- Quelques caractéristiques (Cas de l'eau, de l'éthanol, de l'aspirine (acide acétylsalicylique) :
| Caractéristiques | eau | éthanol | aspirine |
|---|---|---|---|
| Température de fusion \(\theta_{f}\) | 0,00°C | -114°C | 135°C |
| Température d'ébullition \(\theta_{eb}\) | 100°C | 78,4°C | 140°C |
| État physique et aspect à température ambiante (20°C) | ……… incolore inodore | ……….. incolore odorant | ………… blanc |
| Masse volumique \(\rho\) | 1,00 \(g.cm^{-3}\) | 0,790 \(g.cm^{-3}\) | 1,4 \(g.cm^{-3}\) |
| Densité d | 1,00 | 0,790 | 1,4 |
| Miscibilité/eau | x | oui | x |
| Solubilité (du soluté (ici l'aspirine) à 25 °C | 4,6 \(g.L^{-1}\) | 200 \(g.L^{-1}\) | x |
- \(\theta_{eb}\) en °C est donnée sous une pression de 1013 hPa.
- La solubilité s (exprimée en \(g.L^{-1}\)) d’une espèce chimique (solide, liquide ou gaz) correspond à la masse maximale de cette espèce (ici l'aspirine) que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant (ex : l'eau, l'éthanol).
2.1 Température de changement d’état d'un corps pur
Le passage de la matière d’un état à un autre (solide, liquide ou gazeux) est appelé changement d’état. Pour un corps pur, il se produit à une température donnée, qui dépend de l'espèce chimique constituant le corps pur.
Le passage de l’état à l’état (ou dans l'autre sens) se produit à la température de fusion ...
Le passage de l’état à l’état (ou dans l'autre sens) se produit à la température d'ébullition ...
Figure 2 : Modélisation des changements d'état (Noms des 3 états de la matière à compléter)
2.2 Masse volumique \(\rho\)
Une espèce chimique est caractérisée par sa masse volumique \(\rho\) qui dépend de son état physique.
La masse volumique \(\rho\) d’un échantillon de matière est une grandeur égale au quotient de sa masse m par le volume V qu’il occupe.
Elle est donc définie par la relation : \(\rho = \frac{m}{V}\)
Exemple à connaître : \(\rho_{eau}\) = 1,00 \(g.cm^{-3}\)
La relation précédente est équivalente à m =
ou encore V =
2.3 Identifications expérimentales d'une espèce chimique. Cf. TP
2.3.1 Détermination d'une valeur expérimentale \(\rho_{exp}\) de la masse volumique
- \(\rho_{exp}\) à comparer aux valeurs de référence de masses volumiques.
NB La densité d, grandeur sans unité, est définie par la relation \(d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}\). Dans cette relation, les masses volumiques doivent être exprimées dans la même unité.
2.3.2 Mesure de température de changement d'état
Exemple : \(\theta_{f}\), température de fusion évaluée
à l'aide2.3.3 Chromatographie sur Couche Mince CCM
Elle permet de et les constituants d'un mélange
2.3.4 Quelques tests chimiques courants
| Test de | |
|---|---|
| l'eau | |
| Test du | |
| dioxyde de carbone | |
| Test du | |
| dioxygène | |
| Test du | Une allumette enflammée placée à l'orifice d'un tube contenant du |
| dihydrogène | du dihydrogène à l'état gazeux provoque une légère détonation. |
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